一、硅和氢氧化钠反应方程式
硅和氢氧化钠反应方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅不溶于水、硝酸和盐酸，氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热。
硅简介
硅是一种化学元素，它的化学符号为Si。硅分为无定形硅和晶体硅两种，是一种极为常见的元素，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位，在地壳中，它是第二丰富的元素，仅次于第一位的氧。
硅的用途
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2、硅可以提高植物茎秆的硬度，增加害虫取食和消化的难度。
3、有机硅塑料具有防水的作用，在古文物或者雕塑的外表上涂上一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，防止文物被风化。
二、硅和氢氧化钠溶液反应的方程式
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(IV)－(0)
SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－
－1.697（逆反应发生阴极电势为1.697）
H(I)－(0)
2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
－0.8277（阳极电势为-0.8277）
总电势为正数，反应可以在外界不提供电能的情况下发生。
这里由于是电极反应式，所以反应物相对多一点，但最后计算总数都一样。
三、硅与氢氧化钠的反应是什么？
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3+2H 2↑。
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
主要用途：
化学实验：
可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)
工业方面：
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
四、硅和氢氧化钠反应的方程式
硅和氢氧化钠反应：
Si + 4NaOH==加热==Na4SiO4 + 2H2
生成硅酸钠（正）,加热有助于反应速率变快,生成氢气逸出
五、硅与氢氧化钠溶液反应方程式和离子方程式
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式如下：
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下：
Si + 2OH⁻ + H₂O = SiO₃²⁻ + 2H₂↑
