铜和硝酸反应
铜和硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O。
硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O。
浓硝酸与铜反应现象
浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物是二氧化氮，硝酸铜和水。长时间浸润时少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；短时间浸润时铜表面发黑。
铜片浸于硝酸汞溶液中时铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
铜和硝酸反应条件
铜和浓硝酸在常温下直接反应，铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率。
铜和浓硝酸的反应方程式为：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
铜和稀硝酸在常温也可直接反应,放出无色的NO,方程式为：
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
扩展资料
一、特点
1、硝酸特点
硝酸具有强氧化性、腐蚀性，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
2、铜的特点
铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。
铜单质不溶于非氧化性酸。
二、铜与浓盐酸反应
公式中的“concentrated”代表浓。
参考资料来源：百度百科-铜（过渡金属）
