电位法谁能解释下啊
电位分析法是通过电池的电流为零的条件下，利用电极电位和浓度间的关系进行测定的一种电化学分析法
电位分析法分为电位法和电位滴定法两类。电位法也称离子选择电极法，它利用膜电极将被测离子的活度转换为电极电位而加以测定的一种方法；电位滴定法利用电极电位的变化来指示滴定终点的容量分析方法。在测定离子的浓度时，电位法仅仅测定溶液中的自由离子，它不破坏溶液中的平衡关系，而电位滴定法测定被测离子的总浓度。
电位测量时，将一支指示电极与另一支合适的参比电极插入被测试液中，构成一个电化学电池，并通过离子计（或pH计）测定该试液的电动势或电极电位（或pH），以求得被测物质的含量。
电位分析中使用的电极有离子选择电极和基于电子交换反应的电极，它们均可作为指示电极或参比电极。
测量时组成电池：指示电极 | 试液 || 参比电极
电池的电动热E电池为：E电池=φ参比—φ指示 φ液接
式中，为参比电极的电极电位；φ参比为指示电极的电极电位；φ指示为液体接界电位，φ液接可用盐桥来降低或消去。
什么是电位？它的公式是什么？（请举例）
静电场的标势称为电位，在电场中，某点电荷的电位能跟它所带的电荷量（与正负有关，计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负）之比，叫做这点的电位，通常用φ来表示。电位也被称为电势。
电位的公式为：ε=qφ（其中ε为电位能，q为电荷量，φ为电位），即φ=ε/q
在电场中，某点的电荷所具的电位能跟它的所带的电荷量之比是一个常数，它是一个与电荷本身无关的物理量，它与电荷存在与否无关，是由电场本身的性质决定的物理量。
扩展资料
一、电位的物理意义：
1、由电场中某点位置决定，反映电场能的性质。
2、与检验电荷电量、电性无关。
3、表示将1C正电荷移到参考点电场力做的功。
二、大小判断
1、场源电荷判断法：离场源正电荷越近，试探正电荷的电势能越大，试探负电荷的电势能越小。
2、电场线法：正电荷顺着电场线的方向移动时，电势能逐渐减小，逆着电场线的方向移动时，电势能逐渐增大，负电荷顺着电场线的方向移动时，电势能逐渐增大,逆着电场线的方向移动时，电势能逐渐减小。
3、做功判断法：无论正负电荷，电场力做正功，电荷的电势能就一定减小，电场力做负功，电荷的电势能就一定增加。
参考资料来源：百度百科-电势
什么叫电位?
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。
扩展资料：
电位物理应用：
1、判断氧化还原反应自发进行的方向
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。
判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。
如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V 时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。
否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。
2、判断氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。
随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。
最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。
利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。
若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。
参考资料来源：百度百科-电极电位
