一、化学中的ka,kb,pkb,pkb是什么意思
1、Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）
2、Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。
3、pKa：酸式解离常数Ka的负对数，pKa越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱碱的电离常数Kb的负对数，表示碱性强度。
扩展资料
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用*。
二、ka在在化学上表示什么意思
表示弱酸的电离平衡常数,如醋酸的Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
三、化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义？公式分别是什么？
Ka：弱酸电离常数
Kb：弱碱电离常数
Kw：水的离子积常数
Kw
的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。
Kb称为弱碱的电离平衡常数。
公式：
Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc
：
Ac*
+
H2O
—
HAc
+
OH*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
Kh
=
Kw/Ka
=
Kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数
Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数
Kb，弱酸强碱盐的
Kh
与弱酸的
Ka
成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh
=
Kw/Kb
=
Ka
参考资料：化学学科
四、化学ka是什么
弱酸的电离平衡常数
Ka是弱酸的电离平衡常数
Kb是弱碱的电离平衡常数
Kw是水的离子积常数
Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数
Ksp是难溶物的溶度积常数
Kc是平衡浓度
Kp是平衡压强
