一、硝酸的性质是什么？
硝酸的性质如下：
物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。
化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。
发现历史
公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。
1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。
1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
以上内容参考：百度百科-硝酸
二、硝酸的一般性质
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
三、硝酸有哪些化学性质？
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
⑤硝酸酯化反应：
注：
四、hno3是什么化学名称 它有哪些性质
HNO3，是硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。我整理了一些硝酸的知识点。
发现历史
公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。
物理性质
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
典型反应
1、浓硝酸
Zn+4HNO3====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
P+5HNO3====H3PO4+5NO2↑+H2O
2、稀硝酸
3Zn+8HNO3====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑
3、很稀硝酸
4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4、极稀硝酸
4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
以上是我整理的硝酸的知识点，希望能帮到你。
五、硝酸的性质怎样?
硝酸(HNO3)是一种强酸,常温下为无色液体.易溶於水,有强氧化性和腐蚀性.其不同浓度水溶液性质有别,高浓度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而显棕红色,在空气中可挥发出HNO3,故称发烟硝酸.硝酸是一种重要的化工原料.
硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5).
硝酸是平面分子,其中心原子N原子为sp2杂化.由於羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键,分子才呈平面结构,而且N的三根键长都不相同.N原子垂直於分子平面的一个p轨道是满的,它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭,形成大∏键.分子内氢键也是硝酸沸点较低的原因.
硝酸去掉一个氢原子的结构是硝酸根,一般带一个负电荷（硝酸根离子）.硝酸根具有对称的平面等边三角形结构,4个原子形成大键,多出来的1个电子在离域∏键里.
硝酸去掉一个羟基的结构是硝基,一般带一个正电荷.硝基的正离子叫硝醯正离子.
[编辑] 物理性质
纯硝酸为无色、容易挥发的液体,沸点约为83℃,凝固点约为-42℃,密度为1.51g/ml.可以与水以任意比混溶.浓硝酸因溶有NO2而显棕红色,也会挥发出棕红色的NO2.一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液,密度为1.42g/ml.
[编辑] 化学性质
硝酸作为氮的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性,一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的.硝酸可以与醇发生酯化反应,如硝化甘油的制备.只有在与浓硫酸混合时,硝酸才能电离出NO2+,这是硝化反应能进行的本质.
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 →
NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （浓硫酸中）
硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性,溶液越浓其氧化性越强.硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2,因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中,并置於阴凉处保存.硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银）,生成盐、水、氮氧化物.随著溶液浓度的减小,其还原产物逐渐由高价向低价过渡,从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3.还原产物一般是混合物,金属与浓硝酸反应多生成NO2,与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物.除了镁、锰及钙在与冷、稀硝酸反应会生成氢气外,一般情况下不会生成氢气.
铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象,只在表面形成一层致密的氧化膜,不会完全反应掉.浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合,即为王水,能溶解金等稳定金属.
硝酸盐大多易热分解,生成氧气、氮氧化物、金属氧化物（也能生成硝酸盐或金属单质,视金属的稳定性而定）.硝酸铵(NH4NO3)受敲击即生成一氧化二氮和水.因此被用於国防工业及工程上（硝酸钾就是黑火药的成分之一）.
[编辑] 制备
工业上用二氧化氮与水混合制备硝酸：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2 （在空气中很快进行）
反覆把生成的气体通入水中,即可得到较纯的硝酸.其原料二氧化氮是由氨氧化而得,因此硝酸工业与制氨工业有不可割裂的联系.
[编辑] 工业用途
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸.
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药,如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油.
由於它同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原.
[编辑] 人体影响
硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性,因此对人很危险,仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤.皮肤接触硝酸后会慢慢变黄,最后变黄的表皮会起皮脱落.
六、硝酸有什么性质
主要有化学性质和物理性质
物理性质
1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
2、浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
3、有强酸性。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。
化学性质
1、不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮。
2、酯化反应（强酸性 ）
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。
3、硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。
4、氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。
扩展资料
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
硝酸工业已经逐渐发展起来,这个工业减少了对环境的污染,合理地利用了资源,使我国的经济不断发展。
参考资料来源：百度百科-硝酸
